Вариант 3. Задача 1. Какой объём (н. у.) занимает оксид серы SO₂ массой 5,6 г? Сколько молей и молекул SO₂ содержится в этой массе? Задача 2. Рассчитать массовую долю элементов, входящих в состав карбоната кальция (CaCO₃). Задача 3. Определить, сколько атомов кислорода содержится в 3,1 г угольной кислоты. Задача 4. Определить массовую долю сульфата кальция в растворе, если в 96 г раствора содержится 32 г соли. Задача 5. В 500 мл воды растворили 160 г хлорида кальция. Определить массовую долю CaCl₂ в растворе.

Молярная масса SO₂: M(SO₂) = 32 + 2 · 16 = 64 г/моль.

Количество вещества: n = 5,6/64 = 0,0875 моль.

Объём при н. у.: V = 0,0875 · 22,4 = 1,96 л.

Число молекул: N = 0,0875 · 6,02 · 10²³ ≈ 5,27 · 10²².

Молярная масса CaCO₃: 40 + 12 + 3 · 16 = 100 г/моль.

Массовые доли: ω(Ca) = 40/100 · 100% = 40%; ω(C) = 12/100 · 100% = 12%; ω(O) = 48/100 · 100% = 48%.

Формула угольной кислоты — H₂CO₃. Её молярная масса: 2 · 1 + 12 + 3 · 16 = 62 г/моль. Количество вещества: n(H₂CO₃) = 3,1/62 = 0,05 моль.

В каждой молекуле 3 атома кислорода: N(O) = 0,05 · 6,02 · 10²³ · 3 ≈ 9,03 · 10²² атомов.

Массовая доля соли: ω(CaSO₄) = 32/96 · 100% ≈ 33,3%.

Принимаем плотность воды равной 1 г/мл: масса 500 мл воды — 500 г. Масса раствора: 500 + 160 = 660 г.

Массовая доля соли: ω(CaCl₂) = 160/660 · 100% ≈ 24,2%.