Вариант 3. Задание 5. Какую массу и количество вещества фосфора нужно сжечь, чтобы получилось 22 г оксида фосфора (V)? Оксид фосфора (V) — P₂O₅.

Уравнение реакции горения: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅. По уравнению на 1 моль P₂O₅ требуется 2 моль P.

1. Молярная масса P₂O₅: M = 2 · 31 + 5 · 16 = 142 г/моль.
2. Количество вещества оксида: n(P₂O₅) = 22 / 142 ≈ 0,155 моль.
3. Количество вещества фосфора: n(P) = 2 · 0,155 ≈ 0,310 моль.
4. Масса фосфора: m(P) = 0,310 · 31 ≈ 9,61 г.

Ответ: нужно сжечь примерно 9,61 г фосфора, что составляет 0,310 моль.