Вариант 4. 1. Имея молекулярное уравнение, написать полное ионное и сокращённое ионное уравнение: KCl + Pb(NO₃)₂ → KNO₃ + PbCl₂; Na₂O + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O.

1а. KCl + Pb(NO₃)₂ → KNO₃ + PbCl₂

Шаг 1. Уравниваем молекулярное уравнение: перед KCl и KNO₃ ставим коэффициент 2.

Молекулярное: \(2\mathrm{KCl}_{(aq)}+\mathrm{Pb(NO_3)_2}_{(aq)}\rightarrow2\mathrm{KNO_3}_{(aq)}+\mathrm{PbCl_2}_{(s)}\).

Шаг 2. Растворимые сильные электролиты записываем в виде ионов; осадок PbCl₂ оставляем молекулярно.

Полное ионное: \(2\mathrm{K^+}+2\mathrm{Cl^-}+\mathrm{Pb^{2+}}+2\mathrm{NO_3^-}\rightarrow2\mathrm{K^+}+2\mathrm{NO_3^-}+\mathrm{PbCl_2}_{(s)}\).

Шаг 3. Сокращаем одинаковые ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) по обе стороны.

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Pb^{2+}}+2\mathrm{Cl^-}\rightarrow\mathrm{PbCl_2}_{(s)}\).

1б. Na₂O + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O

Шаг 1. Уравниваем молекулярное уравнение: \(3\mathrm{Na_2O}+2\mathrm{H_3PO_4}\rightarrow2\mathrm{Na_3PO_4}+3\mathrm{H_2O}\).

Шаг 2. Na₂O — твёрдый оксид, а H₃PO₄ — слабая кислота, поэтому их не расщепляем на ионы. Растворимый Na₃PO₄ записываем в виде ионов.

Полное ионное: \(3\mathrm{Na_2O}_{(s)}+2\mathrm{H_3PO_4}_{(aq)}\rightarrow6\mathrm{Na^+}+2\mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{H_2O}\).

Ионов-зрителей нет, поэтому сокращённое ионное уравнение совпадает с полным: \(3\mathrm{Na_2O}_{(s)}+2\mathrm{H_3PO_4}_{(aq)}\rightarrow6\mathrm{Na^+}+2\mathrm{PO_4^{3-}}+3\mathrm{H_2O}\).