Вариант 4. 1. Укажите два верных утверждения: а) алюминий находится в IIIB-группе периодической системы; б) в растворах щелочей индикатор фенолфталеин окрашивается в синий цвет; в) хлорид натрия — вещество с ионной связью; г) в ядре атома фосфора содержится 15 протонов. 2. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ: а) Ba(OH)₂; б) K₃PO₄. Дайте определение понятию «электролиты». 3. В медицинской практике для промывания ран применяют раствор марганцовки. Найдите массовую долю (%) марганцовки в растворе, полученном при растворении в воде марганцовки массой 2 г и воде массой 378 г. 4. Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах между растворами: а) карбоната натрия и хлорида бария; б) гидроксида кальция и азотной кислоты. 5. Гидроксид бария (едкий барит) является сильным основанием и используется для очистки растительных и животных масел. Достаточно ли раствора азотной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты, равной 5 %, для нейтрализации гидроксида бария массой 17,1 г? Ответ подтвердите расчётами.

1. Верны утверждения в) и г): хлорид натрия состоит из ионов Na⁺ и Cl⁻, а порядковый номер фосфора равен 15, поэтому в его ядре 15 протонов. Алюминий находится в IIIA-группе; фенолфталеин в щёлочи становится малиновым, а не синим.

2.

1. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻.
2. K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄³⁻.

Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток благодаря наличию подвижных ионов.

3. Масса раствора: 2 + 378 = 380 г. Массовая доля марганцовки: ω = 2 / 380 · 100% ≈ 0,526% ≈ 0,53%.

Ответ: массовая доля марганцовки составляет примерно 0,53%.

4а. Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl.

Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное: Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓.

4б. Молекулярное уравнение: Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O.

Полное ионное: Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

5. Масса чистой азотной кислоты: 200 · 0,05 = 10 г. Количество вещества Ba(OH)₂: n = 17,1 / 171 = 0,1 моль. По уравнению Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O на 0,1 моль основания требуется 0,2 моль кислоты, то есть 0,2 · 63 = 12,6 г HNO₃. В растворе содержится только 10 г кислоты.

Ответ: раствора недостаточно; не хватает 2,6 г азотной кислоты.