Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Ответ:
В полных ионных уравнениях растворимые сильные электролиты представлены ионами; осадки, газы, воду и слабые электролиты оставляем в молекулярном виде.
а) Na₂CO₃ + Pb(NO₃)₂
Образуется осадок карбоната свинца(II).
Молекулярное: \(\mathrm{Na_2CO_3}_{(aq)}+\mathrm{Pb(NO_3)_2}_{(aq)}\rightarrow\mathrm{PbCO_3}_{(s)}+2\mathrm{NaNO_3}_{(aq)}\).
Полное ионное: \(2\mathrm{Na^+}+\mathrm{CO_3^{2-}}+\mathrm{Pb^{2+}}+2\mathrm{NO_3^-}\rightarrow\mathrm{PbCO_3}_{(s)}+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{NO_3^-}\).
Сокращённое ионное: \(\mathrm{Pb^{2+}}+\mathrm{CO_3^{2-}}\rightarrow\mathrm{PbCO_3}_{(s)}\).
б) HCl + AgNO₃
Образуется осадок хлорида серебра.
Молекулярное: \(\mathrm{HCl}_{(aq)}+\mathrm{AgNO_3}_{(aq)}\rightarrow\mathrm{AgCl}_{(s)}+\mathrm{HNO_3}_{(aq)}\).
Полное ионное: \(\mathrm{H^+}+\mathrm{Cl^-}+\mathrm{Ag^+}+\mathrm{NO_3^-}\rightarrow\mathrm{AgCl}_{(s)}+\mathrm{H^+}+\mathrm{NO_3^-}\).
Сокращённое ионное: \(\mathrm{Ag^+}+\mathrm{Cl^-}\rightarrow\mathrm{AgCl}_{(s)}\).
в) Hg(NO₃)₂ + Na₂S
Образуется осадок сульфида ртути(II).
Молекулярное: \(\mathrm{Hg(NO_3)_2}_{(aq)}+\mathrm{Na_2S}_{(aq)}\rightarrow\mathrm{HgS}_{(s)}+2\mathrm{NaNO_3}_{(aq)}\).
Полное ионное: \(\mathrm{Hg^{2+}}+2\mathrm{NO_3^-}+2\mathrm{Na^+}+\mathrm{S^{2-}}\rightarrow\mathrm{HgS}_{(s)}+2\mathrm{Na^+}+2\mathrm{NO_3^-}\).
Сокращённое ионное: \(\mathrm{Hg^{2+}}+\mathrm{S^{2-}}\rightarrow\mathrm{HgS}_{(s)}\).
г) K₂SO₃ + HCl
Шаг 1. Сульфит с кислотой образует сернистую кислоту, которая разлагается на сернистый газ и воду. Уравниваем реакцию: \(\mathrm{K_2SO_3}_{(aq)}+2\mathrm{HCl}_{(aq)}\rightarrow2\mathrm{KCl}_{(aq)}+\mathrm{SO_2}_{(g)}+\mathrm{H_2O}_{(l)}\).
Полное ионное: \(2\mathrm{K^+}+\mathrm{SO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}+2\mathrm{Cl^-}\rightarrow2\mathrm{K^+}+2\mathrm{Cl^-}+\mathrm{SO_2}_{(g)}+\mathrm{H_2O}_{(l)}\).
Сокращённое ионное: \(\mathrm{SO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}\rightarrow\mathrm{SO_2}_{(g)}+\mathrm{H_2O}_{(l)}\).
