Вариант 4. 4. Определите объём (дм³) кислорода (н. у.), затраченного на получение оксида серы(IV) массой 12,8 г.

Уравнение реакции: S + O₂ → SO₂.

Молярная масса SO₂: 32 + 2 · 16 = 64 г/моль. Количество вещества оксида: n(SO₂) = 12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль.

По уравнению реакции n(O₂) = n(SO₂) = 0,2 моль. При н. у. V(O₂) = 0,2 · 22,4 = 4,48 дм³.

Ответ: 4,48 дм³ кислорода.