Вариант 4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO₂ + KI + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O.

1. KNO₂ + KI + H₂SO₄ → I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O

Степени окисления изменяются так: N: +3 → +2, I: −1 → 0.

Электронный баланс: N⁺³ + e⁻ → N⁺² (восстановление); 2I⁻ − 2e⁻ → I₂ (окисление). Чтобы уравнять электроны, первую полуреакцию умножаем на 2.

Ионное уравнение: 2NO₂⁻ + 2I⁻ + 4H⁺ → I₂ + 2NO + 2H₂O. Добавляем ионы K⁺ и SO₄²⁻ в молекулярную запись:

2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 2H₂O.

Окислитель — KNO₂ (азот восстанавливается); восстановитель — KI (иодид-ионы окисляются).

2. HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O

Степени окисления: I: −1 → 0; S: +6 → −2.

Электронный баланс: 2I⁻ − 2e⁻ → I₂; S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻². Первую полуреакцию умножаем на 4.

Уравниваем атомы водорода и кислорода водой и HI:

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O.

Ответ: 2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 2H₂O; окислитель — KNO₂, восстановитель — KI. 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O.