Вариант № 6. «Химическое равновесие». 1. Как сместится химическое равновесие при изменении параметров в системе: а) SO₂(г) + O₂(г) ↔ SO₃(ж) + Q при увеличении температуры, увеличении давления, увеличении концентрации оксида серы (IV)? б) N₂O₄(г) ↔ NO₂(г) − Q при увеличении давления, уменьшении температуры, увеличении концентрации N₂O₄?

Применяем принцип Ле Шателье: равновесие смещается в сторону, которая ослабляет внешнее воздействие. Уравнения на изображении записаны без коэффициентов и не сбалансированы. Для учёта числа газовых молей используем сбалансированные записи: а) 2SO₂(г) + O₂(г) ⇌ 2SO₃(ж) + Q; б) N₂O₄(г) ⇌ 2NO₂(г) − Q.

а) Прямая реакция экзотермическая: тепло указано среди продуктов.

1. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической обратной реакции — влево.
2. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества газовых молей: слева их 3, а справа — 0, поскольку SO₃ указан как жидкость. Смещение — вправо.
3. При увеличении концентрации SO₂ равновесие смещается в сторону его расходования — вправо.

б) По записи «−Q» прямая реакция эндотермическая, обратная — экзотермическая.

1. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества газовых молей: слева 1 моль газа, справа 2. Смещение — влево.
2. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической обратной реакции — влево.
3. При увеличении концентрации N₂O₄ равновесие смещается в сторону его расходования — вправо.

Ответ: а) влево; вправо; вправо. б) влево; влево; вправо.