Вариант 6. Задание 2. Решите задачи: 1. Найдите количество вещества в 49 г серной кислоты (H₂SO₄). 2. Какое количество вещества соответствует 1,806 × 10²⁴ молекулам аммиака (NH₃)? 3. Какую массу имеют 44,8 литра углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях? 4. Какой объём занимают (при н.у.) 160 г кислорода (O₂)? 5. Сколько молекул содержится в 2 моль воды?

Молярная масса серной кислоты: M(H₂SO₄) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 г/моль.

Количество вещества: n = m / M = 49 / 98 = 0,5 моль.

Используем постоянную Авогадро N_A = 6,02 · 10²³ моль⁻¹. Количество вещества: n = N / N_A = (1,806 · 10²⁴) / (6,02 · 10²³) = 3 моль.

При нормальных условиях молярный объём газа V_m = 22,4 л/моль. Количество вещества CO₂: n = V / V_m = 44,8 / 22,4 = 2 моль.

M(CO₂) = 12 + 2 · 16 = 44 г/моль. Масса: m = n · M = 2 · 44 = 88 г.

M(O₂) = 2 · 16 = 32 г/моль. Количество вещества: n = m / M = 160 / 32 = 5 моль.

Объём при н.у.: V = n · V_m = 5 · 22,4 = 112 л.

Число молекул: N = n · N_A = 2 · 6,02 · 10²³ = 1,204 · 10²⁴ молекул.