Вариант 7. 5. На нейтрализацию раствора гидроксида щелочного металла массой 168 г с массовой долей щелочи 10% потребуется серная кислота массой 14,7 г. Определите металл.

Масса гидроксида щелочного металла в растворе:

m(MOH) = 168 · 0,10 = 16,8 г.

Количество вещества серной кислоты: n(H₂SO₄) = 14,7 / 98 = 0,15 моль.

Уравнение нейтрализации: 2MOH + H₂SO₄ → M₂SO₄ + 2H₂O.

По уравнению на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль MOH, значит n(MOH) = 0,30 моль. Тогда M(MOH) = 16,8 / 0,30 = 56 г/моль.

Атомная масса металла: Ar(M) = 56 − 17 = 39. Это калий.

Ответ: калий (K).