Вариант Б–11. 2. Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии цинка массой 25,5 г с угольной кислотой?

Уравнение реакции: Zn + H₂CO₃ → ZnCO₃ + H₂↑.

По уравнению 1 моль Zn даёт 1 моль H₂. Принимая молярную массу цинка равной 65 г/моль:

n(Zn) = 25,5 / 65 ≈ 0,392 моль; значит, n(H₂) ≈ 0,392 моль.

m(H₂) = n·M = 0,392·2 ≈ 0,785 г.

Ответ: примерно 0,78 г водорода.