Вариант I. 1. Дать характеристику элемента по его положению в Периодической системе. Химический элемент — № 12. 2. Дополнить уравнения химических реакций. Назвать все вещества: а) Ba(OH)₂ + HNO₃ → …; б) AgNO₃ + BaCl₂ → … . 3. Написать уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений. Определить типы реакций: Mg → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂. 4. Задача. Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Элемент № 12 — магний, Mg. Он находится в 3-м периоде, 2-й группе (IIA), главной подгруппе; это щёлочноземельный металл. Заряд ядра +12, в нейтральном атоме 12 протонов и 12 электронов. Распределение электронов по слоям: 2, 8, 2; конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Относительная атомная масса ≈ 24,3.

а) Реакция нейтрализации:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O.

Гидроксид бария + азотная кислота → нитрат бария + вода.

б) Реакция обмена с образованием осадка:

2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂.

Нитрат серебра + хлорид бария → хлорид серебра + нитрат бария.

1) 2Mg + O₂ → 2MgO — реакция соединения.

2) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O — реакция обмена.

3) MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl — реакция обмена.

Элемент № 20 — кальций, его гидроксид Ca(OH)₂. Элемент № 17 — хлор, его водородное соединение HCl. При взаимодействии растворов образуются соль и вода:

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.

Гидроксид кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода. Это реакция обмена, частный случай — нейтрализация.