Вариант II. 1. Дополните уравнения практически осуществимых химических реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации: K₂CO₃ + HNO₃; Mg + FeSO₄; Na₂CO₃ + Cu.

1) K₂CO₃ + HNO₃. Карбонат реагирует с кислотой с образованием углекислого газа и воды:

K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑.

Полное ионное уравнение: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑. Степени окисления не меняются, поэтому реакция не является окислительно-восстановительной.

2) Mg + FeSO₄. Магний вытесняет железо из раствора его соли:

Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe.

Полное ионное уравнение: Mg + Fe²⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Fe.

Сокращённое ионное уравнение: Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe.

Электронный баланс: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺; Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe⁰. Магний окисляется, а ионы железа восстанавливаются; это окислительно-восстановительная реакция.

3) Na₂CO₃ + Cu. Реакция не происходит: медь не вытесняет натрий из его соли, поскольку натрий значительно активнее меди.

Ответ: протекают первые две реакции; первая не является ОВР, вторая является ОВР. Между Na₂CO₃ и Cu реакции нет.