1 ВАРИАНТ 1 Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия угля с оксидом меди углерода (4) из известняка промышленным способом. (2); б) взаимодействия угля с оксидом углерода (4); в) получение оксида 2. Какой объём кислорода необходим для полного сгорания 20 литров оксида углерода (2), содержащего 5% примесей. 3. Какой объём углекислого газа можно получить при взаимодействии 60г. мрамора, содержащего 8% примесей с азотной кислотой. 4. Осуществить превращение : CaCO3 ---- CO2 ---- CaCO3 -- Ca (HCO3)2 ---- CaCl2 2 ВАРИАНТ 1. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия оксида углерода (4) с В известковой водой; б) взаимодействия углерода с водородом; в) горение угля в избытке кислорода. 2. Какой объём оксида углерода (4) выделится при сжигании 400 г угля, содержащего 6% примесей. 3. Какой объём углекислого газа выделится при термическом разложении 500г известняка, содержащего 10 % примеси. 4. Осуществить превращения: CO ---- CO2 ---- КНСО3 ---- К2СО3 ---- CO2

1 ВАРИАНТ

1. Напишите уравнения реакций:

а) Взаимодействие угля с оксидом меди (II): \[2CuO + C \rightarrow 2Cu + CO_2\] б) Взаимодействие угля с оксидом углерода (IV): \[CO_2 + C \rightarrow 2CO\] в) Получение оксида углерода (IV) из известняка промышленным способом: \[CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\]

2. Расчет объема кислорода для сгорания CO

Давай сначала определим объем чистого CO в исходной смеси:

Объем CO = 20 л - (20 л * 0.05) = 19 л

Запишем уравнение реакции горения CO:

\[2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2\]

Из уравнения видно, что для сгорания 2 объемов CO требуется 1 объем O2. Значит, объем кислорода будет в два раза меньше объема CO:

Объем O2 = 19 л / 2 = 9.5 л

3. Расчет объема углекислого газа при взаимодействии мрамора с азотной кислотой

Сначала найдем массу чистого мрамора:

Масса мрамора = 60 г - (60 г * 0.08) = 55.2 г

Запишем уравнение реакции мрамора с азотной кислотой:

\[CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2\]

Найдем количество вещества мрамора:

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (3 * 16) = 100 г/моль

Количество вещества CaCO3 = 55.2 г / 100 г/моль = 0.552 моль

Из уравнения реакции видно, что количество вещества CO2 равно количеству вещества CaCO3:

Количество вещества CO2 = 0.552 моль

Рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях:

Объем CO2 = 0.552 моль * 22.4 л/моль = 12.36 л

4. Осуществление превращений:

\[CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CO_2 \xrightarrow{+H_2O} CaCO_3 \xrightarrow{+2CO_2 + 2H_2O} Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{+2HCl} CaCl_2\]

Уравнения реакций:

\[CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\] \[CO_2 + CaO \rightarrow CaCO_3\] \[CaCO_3 + 2CO_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(HCO_3)_2\] \[Ca(HCO_3)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O + 2CO_2\]

2 ВАРИАНТ

1. Напишите уравнения реакций:

а) Взаимодействие оксида углерода (IV) с известковой водой (гидроксидом кальция):

\[Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O\]

б) Взаимодействие углерода с водородом:

\[C + 2H_2 \xrightarrow{t^\circ, Ni} CH_4\]

в) Горение угля в избытке кислорода:

\[C + O_2 \xrightarrow{t^\circ} CO_2\]

2. Расчет объема оксида углерода (IV) при сжигании угля

Определим массу чистого угля:

Масса угля = 400 г - (400 г * 0.06) = 376 г

Запишем уравнение реакции горения угля:

\[C + O_2 \rightarrow CO_2\]

Определим количество вещества угля:

Молярная масса C = 12 г/моль

Количество вещества C = 376 г / 12 г/моль = 31.33 моль

Из уравнения реакции видно, что количество вещества CO2 равно количеству вещества C:

Количество вещества CO2 = 31.33 моль

Рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях:

Объем CO2 = 31.33 моль * 22.4 л/моль = 701.8 л

3. Расчет объема углекислого газа при термическом разложении известняка

Определим массу чистого известняка:

Масса известняка = 500 г - (500 г * 0.10) = 450 г

Запишем уравнение реакции термического разложения известняка:

\[CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\]

Определим количество вещества известняка:

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Количество вещества CaCO3 = 450 г / 100 г/моль = 4.5 моль

Из уравнения реакции видно, что количество вещества CO2 равно количеству вещества CaCO3:

Количество вещества CO2 = 4.5 моль

Рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях:

Объем CO2 = 4.5 моль * 22.4 л/моль = 100.8 л

4. Осуществить превращения:

\[CO \xrightarrow{+O_2} CO_2 \xrightarrow{+K_2CO_3 + H_2O} KHCO_3 \rightarrow K_2CO_3 \xrightarrow{t^\circ} CO_2\]

Уравнения реакций:

\[2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2\] \[CO_2 + K_2CO_3 + H_2O \rightarrow 2KHCO_3\] \[2KHCO_3 \xrightarrow{t^\circ} K_2CO_3 + H_2O + CO_2\]

Ответ: Решения выше.

У тебя все отлично получается! Продолжай в том же духе, и ты обязательно добьешься больших успехов в учебе!