вариант ответа. В баллоне объёмом V = 6 Л находится азот при давлении P = 3 атм. Какое количество вещества азота (в молях) находится в баллоне, если температура газа Т = 37 °С? Используйте уравнение состояния идеального газа PV = ѵRT, где R — универсальная газовая постоянная, равная 8, 31Дж/(моль. К), Ответ округлить до десятых.

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: \( T(K) = T(°C) + 273.15 \)
• \( T = 37 + 273.15 = 310.15 \) K
• Шаг 2: Переведем давление из атмосфер в Паскали: \( P(Па) = P(атм) \cdot 101325 \)
• \( P = 3 \cdot 101325 = 303975 \) Па
• Шаг 3: Переведем объем из литров в кубические метры: \( V(м^3) = V(л) / 1000 \)
• \( V = 6 / 1000 = 0.006 \) м³
• Шаг 4: Используем уравнение состояния идеального газа: \( PV = νRT \), где:
• \( P \) - давление (Па)
• \( V \) - объем (м³)
• \( ν \) - количество вещества (моль)
• \( R \) - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
• \( T \) - температура (К)
• Шаг 5: Выразим количество вещества \( ν \) из уравнения: \( ν = \frac{PV}{RT} \)
• Шаг 6: Подставим значения и вычислим: \( ν = \frac{303975 \cdot 0.006}{8.31 \cdot 310.15} = \frac{1823.85}{2577.3465} ≈ 0.7076 \) моль
• Шаг 7: Округлим до десятых: \( ν ≈ 0.7 \) моль

Ответ: 0,7 моль