Вариант №2 ра 1.Какие явления называют физическими? Приведите 2 приме , 2.Из приведённого списка выпишите изделия с указанием ве ществ или материалов, из которых они сделаны: подкова, про- бирка, вилка,авторучка, провод. 3. Какие смеси называются неоднородными? Укажите способы разделения следующих веществ: а)сера+ железные опилки;б) вода+речной песок;в)спирт+вода. ы 4. Среди перечисленных химических формул выпишите прос вещества и сложные вещества: NaOH, Br2, HNO3, Ba, Zn, KCl % 5.Задача.К 200г раствора сахара с массовой долей 15% доба тели 20 г сахара. Определите массовую долю (в%) сахара в пол ченном растворе. 6.Сделайте все вычисления по химической формуле Н3РО4- • фосфорной кислоты.а) качественный и количественный сост молекулярную массу вещества; в) отношение масс элементов веществе; г) массовые доли каждого элемента в веществе.

1. Какие явления называют физическими? Приведите 2 примера.

• Физические явления - это явления, при которых изменяется форма или агрегатное состояние вещества, но не изменяется его химический состав.
• Примеры физических явлений: кипение воды (превращение жидкости в пар) и таяние льда (превращение твердого вещества в жидкость).

2. Из приведённого списка выпишите изделия с указанием веществ или материалов, из которых они сделаны: подкова, пробирка, вилка, авторучка, провод.

• Подкова: железо или сталь.
• Пробирка: стекло.
• Вилка: сталь или алюминий.
• Авторучка: пластик, чернила.
• Провод: медь или алюминий, изоляция (пластик или резина).

3. Какие смеси называются неоднородными?

• Неоднородные смеси - это смеси, в которых можно различить составные части невооруженным глазом или с помощью микроскопа.

4. Укажите способы разделения следующих веществ: а) сера + железные опилки; б) вода + речной песок; в) спирт + вода.

• а) Сера + железные опилки: разделение с помощью магнита (железные опилки притягиваются к магниту, а сера остается).
• б) Вода + речной песок: фильтрация (песок остается на фильтре, вода проходит через фильтр).
• в) Спирт + вода: дистилляция (спирт имеет более низкую температуру кипения, чем вода, поэтому при нагревании он испаряется первым и может быть собран отдельно).

5. Задача. К 200г раствора сахара с массовой долей 15% добавили 20 г сахара. Определите массовую долю (в%) сахара в полученном растворе.

Шаг 1: Расчет массы сахара в исходном растворе: \[ m_{сахара(исх)} = 200 \cdot 0.15 = 30 \ г \] Шаг 2: Расчет общей массы сахара после добавления: \[ m_{сахара(общ)} = 30 + 20 = 50 \ г \] Шаг 3: Расчет общей массы раствора после добавления сахара: \[ m_{раствора(общ)} = 200 + 20 = 220 \ г \] Шаг 4: Расчет массовой доли сахара в полученном растворе: \[ w_{сахара(общ)} = \frac{50}{220} \cdot 100 \approx 22.73 \% \]

Ответ: Массовая доля сахара в полученном растворе составляет приблизительно 22.73%.

6. Сделайте все вычисления по химической формуле H3PO4 - фосфорной кислоты. а) качественный и количественный состав; б) молекулярную массу вещества; в) отношение масс элементов в веществе; г) массовые доли каждого элемента в веществе.

• а) Качественный и количественный состав:
• Качественный состав: Фосфорная кислота состоит из атомов водорода (H), фосфора (P) и кислорода (O).
• Количественный состав: В молекуле фосфорной кислоты 3 атома водорода, 1 атом фосфора и 4 атома кислорода.
• б) Молекулярная масса вещества:
• Ar(H) = 1 а.е.м.
• Ar(P) = 31 а.е.м.
• Ar(O) = 16 а.е.м.
• Mr(H3PO4) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3(1) + 31 + 4(16) = 3 + 31 + 64 = 98 а.е.м.
• в) Отношение масс элементов в веществе:
• m(H) : m(P) : m(O) = 3 : 31 : 64
• г) Массовые доли каждого элемента в веществе:
• \( w(H) = \frac{3}{98} \cdot 100 \% \approx 3.06 \% \)
• \( w(P) = \frac{31}{98} \cdot 100 \% \approx 31.63 \% \)
• \( w(O) = \frac{64}{98} \cdot 100 \% \approx 65.31 \% \)

Ответ: Качественный состав - H, P, O; Количественный состав - 3 атома H, 1 атом P, 4 атома O; Молекулярная масса - 98 а.е.м.; Отношение масс - 3:31:64; Массовые доли: w(H) ≈ 3.06%, w(P) ≈ 31.63%, w(O) ≈ 65.31%.