Вариант 2 ЗАДАЧА 1. Вычислите сколько получиться углекислого газа, если разлагается 100 г мела СаСО3 = CaO + CO2 ЗАДАЧА 2. На оксид магния подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли. MgO + 2HNO3 =Mg (NO3)2 + H2O

Задача 1.

Дано:

m(CaCO3) = 100 г

CaCO3 = CaO + CO2

Найти: m(CO2) - ?

Решение:

1. Вычислим молярную массу CaCO3:

М(CaCO3) = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 г/моль

2. Вычислим количество вещества CaCO3:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 100 г / 100 г/моль = 1 моль

3. Согласно уравнению реакции, n(CO2) = n(CaCO3) = 1 моль
4. Вычислим молярную массу CO2:

M(CO2) = 12 + 2 × 16 = 44 г/моль

5. Вычислим массу CO2:

m(CO2) = n(CO2) × M(CO2) = 1 моль × 44 г/моль = 44 г

Ответ: 44 г

Задача 2.

Дано:

m(HNO3) = 15 г

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Найти: m(Mg(NO3)2) - ?

Решение:

1. Вычислим молярную массу HNO3:

M(HNO3) = 1 + 14 + 3 × 16 = 63 г/моль

2. Вычислим количество вещества HNO3:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 15 г / 63 г/моль = 0.238 моль

3. Согласно уравнению реакции, n(Mg(NO3)2) = 1/2 n(HNO3) = 0.238 моль / 2 = 0.119 моль
4. Вычислим молярную массу Mg(NO3)2:

M(Mg(NO3)2) = 24 + 2 × (14 + 3 × 16) = 148 г/моль

5. Вычислим массу Mg(NO3)2:

m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) × M(Mg(NO3)2) = 0.119 моль × 148 г/моль = 17.612 г

Ответ: 17.612 г