Водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 4,2 г, поглотил оксид углерода (IV) объёмом 2,36 л (н. у.). Определите массу осадка.

Решение:

Привет! В этой задаче нужно определить массу осадка, образовавшегося в результате реакции между гидроксидом кальция и оксидом углерода (IV). Разбираемся:

1. Сначала нужно записать уравнение реакции.
2. Затем найти количество вещества каждого из реагентов.
3. Сравнить соотношение реагентов в уравнении реакции с фактическим соотношением.
4. Определить, какой реагент в избытке, а какой в недостатке.
5. Рассчитать массу осадка по реагенту, находящемуся в недостатке.

Пошаговое решение:

1. Запишем уравнение реакции между гидроксидом кальция и оксидом углерода (IV):

   Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция:

   v(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂) / M(Ca(OH)₂) = 4,2 г / 74,09 г/моль ≈ 0,0567 моль

3. Рассчитаем количество вещества оксида углерода (IV):

   v(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 2,36 л / 22,4 л/моль ≈ 0,1054 моль

4. Сравним соотношение реагентов:

   По уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)₂ реагирует с 1 моль CO₂. Фактическое соотношение: 0,0567 моль Ca(OH)₂ на 0,1054 моль CO₂. Видно, что гидроксид кальция в недостатке, а оксид углерода (IV) в избытке.

5. Рассчитаем количество вещества образовавшегося карбоната кальция:

   Так как гидроксид кальция в недостатке, расчет ведем по нему. По уравнению реакции, из 1 моль Ca(OH)₂ образуется 1 моль CaCO₃. Следовательно, из 0,0567 моль Ca(OH)₂ образуется 0,0567 моль CaCO₃.

6. Рассчитаем массу образовавшегося карбоната кальция:

   m(CaCO₃) = v(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 0,0567 моль * 100,09 г/моль ≈ 5,67 г

Ответ: 5,67 г