Вопросы: 1. Соли, классификация, свойства, способы получения. 2. Изомерия органических соединений, её виды. 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений: Na → Na₂O → NaOH → NaCl → Na Преподаватель: Дол. А.А.Долгополова

Химия

1. Соли: классификация, свойства, способы получения.

Классификация солей:

• По составу:
  • Нормальные (средние): не содержат в себе кислотных или основных групп (например, NaCl, K₂SO₄).
  • Кислые: содержат в себе остатки кислот и катионы металлов, но не все атомы водорода кислоты замещены металлом (например, NaHCO₃, KHSO₄).
  • Основные: содержат в себе гидроксильные группы и катионы металлов, но не все гидроксильные группы замещены анионами кислот (например, Cu(OH)₂Cl, Mg(OH)Cl).
  • Двойные: содержат в себе два разных катиона при одном анионе (например, KNaCO₃).
  • Смешанные: содержат в себе два разных аниона при одном катионе (например, NaClO).
• По растворимости: растворимые, малорастворимые, нерастворимые.
• По типу кристаллической решетки: ионные, ковалентные.

Свойства солей:

Соли вступают в реакции:

• С кислотами (если образуется соль, вода и/или осадок/газ): NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑
• С основаниями (если образуется новая соль и новый осадок): CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
• С солями (если образуются новые растворимые соли, одна из которых осадок или газ): 2AgNO₃ + CaCl₂ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓
• С металлами (если образуется новая соль и новый металл): Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Взаимодействие с водой (гидролиз солей).

Способы получения солей:

• Кислота + Основание → Соль + Вода: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Кислотный оксид + Основный оксид → Соль: SO₃ + CaO → CaSO₄
• Кислотный оксид + Основание → Соль + Вода: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
• Основный оксид + Кислота → Соль + Вода: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
• Соль + Кислота → Новая соль + Новая кислота: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
• Соль + Основание → Новая соль + Новое основание: CuSO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
• Соль + Соль → Новая соль + Новая соль: 2AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓
• Металл + Кислота → Соль + Водород: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
• Металл + Соль → Новая соль + Новый металл: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Некоторые соли при разложении: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ (при нагревании)

2. Изомерия органических соединений, её виды.

Изомеры — это вещества, которые имеют одинаковый качественный и количественный состав (одинаковую молекулярную формулу), но разное строение или расположение атомов в пространстве, и поэтому обладают разными физическими и химическими свойствами.

Виды изомерии:

• Структурная изомерия: различается последовательность соединения атомов в молекуле.
  • Изомерия углеродного скелета: различается расположение атомов углерода (например, бутан и изобутан).
  • Изомерия положения: различается положение кратной связи или функциональной группы (например, бутен-1 и бутен-2; этанол и диметиловый эфир).
  • Межклассовая изомерия: изомеры относятся к разным классам органических соединений (например, этанол C₂H₅OH и диметиловый эфир CH₃OCH₃).
• Пространственная (стереоизомерия): одинаковая последовательность соединения атомов, но разное расположение в пространстве.
  • Геометрическая (цис-транс) изомерия: возникает из-за затрудненного вращения вокруг двойной связи (например, цис-бутен-2 и транс-бутен-2).
  • Оптическая изомерия: возникает из-за наличия хиральных центров (асимметрических атомов углерода) в молекуле.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

Na → Na₂O → NaOH → NaCl → Na

1. 2Na + O₂ → Na₂O (при нагревании); или 4Na + O₂ → 2Na₂O (при избытке натрия)
2. Na₂O + H₂O → 2NaOH
3. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
4. 2NaCl + 2H₂O (электролиз) → 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑ (или 2NaCl(расплав) → 2Na + Cl₂↑)

Преподаватель: Дол. А.А. Долгополова