Впишите пропущенные коэффициенты в уравнение химической реакции. HI+ KMnO4 = I2 + Mnl2 + KI + H2O

Пошаговое решение:

• Определяем степени окисления элементов:
• H⁺¹I^-1 + K⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2 = I₂⁰ + Mn⁺²I₂^-1 + K⁺¹I^-1 + H₂⁺¹O^-2
• Составляем электронный баланс:
• Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² | 2
• 2I^-1 - 2e → I₂⁰ | 5
• Умножаем коэффициенты на 2 и 5 соответственно. Получаем 10 HI, 2 KMnO4, 5 I2, 2 MnI2.
• Считаем количество калия и уравниваем: 10 KI
• Считаем количество йода: 10 HI + 2 MnI2 + 10 KI = 22I, 5I2 + 2MnI2 + 10KI = 22I
• Уравниваем количество водорода: 10 HI = 5 H2O
• Проверяем кислород: 2KMnO4 = 8O, 5H2O = 5O, следовательно, нужно изменить коэффициенты.
• Снова составляем электронный баланс с учетом всех элементов:
• 2KMnO4 + 16HI = 2MnI2 + 2KI + 5I2 + 8H2O

Ответ: 16 HI + 2 KMnO4 = 2 MnI2 + 2 KI + 5 I2 + 8 H2O