ВПР. Химия. 8 класс. Образец Даны два химических элемента: А и В. Известно, что в атоме элемента А содержится 12 протонов, а в атоме элемента В – 16 электронов. 4.1. Используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, определите химические элементы А и В. 4.2. Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен каждый элемент. 4.3. Установите, металлом или неметаллом являются простые вещества, образованные этими химическими элементами. 4.4. Составьте формулы высших оксидов, которые образуют элементы А и В. Ответы запишите в таблицу. | Элемент | Название химического элемента | Номер | Металл или неметалл | Формула высшего оксида | |---|---|---|---|---| | A | | периода | группы | | | | B | | | | | | Восьмиклассник Никита выпил после обеда один стакан (200 г) яблочного сока. 5.1. Используя данные приведённой ниже таблицы, определите, какую массу углеводов получил при этом организм юноши. Ответ подтвердите расчётом. Содержание углеводов в некоторых соках | Сок | Лимонный | Яблочный | Апельсиновый | Гранатовый | Сливовый | |---|---|---|---|---|---| | Массовая доля углеводов, % | 2,5 | 9,1 | 12,8 | 14,5 | 16,1 | Решение: Ответ: 5.2. Какую долю суточной физиологической нормы углеводов (360 г) получил Никита, выпив стакан яблочного сока? Ответ подтвердите расчётом. Решение: Ответ: © 2026 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки

Химические элементы А и В

4.1. Определение элементов:

1. Элемент А: Количество протонов равно 12. Это порядковый номер элемента в Периодической системе. Элемент с порядковым номером 12 — это Магний (Mg).
2. Элемент В: Количество электронов равно 16. В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов. Значит, число протонов равно 16. Элемент с порядковым номером 16 — это Сера (S).

4.2. Период и группа:

1. Магний (Mg): Находится в 3 периоде, 2 группе (главная подгруппа).
2. Сера (S): Находится в 3 периоде, 6 группе (главная подгруппа).

4.3. Металл или неметалл:

1. Магний (Mg): Является металлом.
2. Сера (S): Является неметаллом.

4.4. Формулы высших оксидов:

Высший оксид обычно образуется элементом в степени окисления, равной номеру группы (для главных подгрупп).

1. Магний (Mg): Находится во II группе, его высшая степень окисления +2. Высший оксид магния: MgO.
2. Сера (S): Находится в VI группе, её высшая степень окисления +6. Высший оксид серы: SO₃.

Таблица с ответами:

Расчёт массы углеводов

5.1. Масса углеводов в 200 г яблочного сока:

1. Определение массовой доли углеводов в яблочном соке: Из таблицы видно, что массовая доля углеводов в яблочном соке составляет 9,1%.
2. Расчёт массы углеводов: Чтобы найти массу углеводов, нужно умножить массу сока на массовую долю углеводов (выраженную в долях единицы).

Масса углеводов = Масса сока × Массовая доля углеводов

\[ \text{Масса углеводов} = 200 \text{ г} \times \frac{9,1}{100} \]

\[ \text{Масса углеводов} = 200 \times 0,091 \]

\[ \text{Масса углеводов} = 18,2 \text{ г} \]

Ответ: В 200 г яблочного сока содержится 18,2 г углеводов.

5.2. Доля суточной нормы углеводов:

1. Определение полученных углеводов: Из предыдущего пункта мы знаем, что Никита получил 18,2 г углеводов.
2. Расчёт доли от суточной нормы: Чтобы найти долю, нужно разделить полученное количество углеводов на суточную норму.

Доля = Полученные углеводы / Суточная норма

\[ \text{Доля} = \frac{18,2 \text{ г}}{360 \text{ г}} \]

\[ \text{Доля} \approx 0,05055 \]

Чтобы выразить это в процентах, умножим на 100:

\[ \text{Доля в %} = 0,05055 \times 100 \approx 5,06 \% \]

Ответ: Никита получил примерно 0,0506 (или 5,06%) от суточной физиологической нормы углеводов.