Выберите число неспаренных электронов в атоме меди в основном состоянии

Решение:

Электронная конфигурация атома меди (Cu, Z=29) в основном состоянии:

\( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^1 \)

Обратите внимание, что из-за большей устойчивости полностью заполненной \( d \)-подоболочки, один электрон с \( 4s \)-подоболочки переходит на \( 3d \)-подоболочку.

Рассмотрим заполнение внешних и предвнешних электронных оболочек:

• \( 4s^1 \) — один электрон на \( s \)-подоболочке.
• \( 3d^{10} \) — десять электронов на \( d \)-подоболочке, которая полностью заполнена (5 орбиталей по 2 электрона в каждой).

Число неспаренных электронов определяется по электронам на внешних и предвнешних подоболочках, которые не полностью заполнены.

В данном случае, \( 4s^1 \) имеет один неспаренный электрон, а \( 3d^{10} \) полностью заполнена, поэтому неспаренных электронов в ней нет.

Ответ: d. 1