Выберите два ряда, в которых химические элементы расположены в порядке уменьшения радиусов их атомов.

Привет! Давай разберёмся, в каком порядке меняется радиус атома.

Основные правила:

• В периоде (слева направо): Радиус атома уменьшается. Это происходит потому, что число протонов в ядре увеличивается, а электроны добавляются на те же энергетические уровни. Ядро сильнее притягивает электроны.
• В группе (сверху вниз): Радиус атома увеличивается. Это связано с тем, что добавляются новые энергетические уровни, и электроны находятся дальше от ядра.

Теперь посмотрим на варианты:

• Be → Mg → Al: Be и Mg находятся в одной группе (II группа), Mg ниже Be, значит, радиус Mg > Be. Al находится в III группе, рядом с Mg. В одном периоде (3-й) радиус уменьшается слева направо (Na > Mg > Al). В данном ряду порядок такой: Be (2-й период) < Mg (3-й период). Al (3-й период) < Mg (3-й период). В группе Be < Mg. В периоде Mg > Al. Этот ряд не подходит.
• Na → Mg → Al: Na, Mg, Al находятся в 3-м периоде. В периоде радиус уменьшается слева направо. Значит, Na > Mg > Al. Этот ряд подходит.
• Al → Mg → Na: Этот ряд — обратный предыдущему. Здесь радиус увеличивается слева направо, что нам не подходит.
• Mg → Al → B: Mg и Al в 3-м периоде (Mg > Al). B в 2-м периоде. Радиус B < Al. Порядок: Mg > Al > B. Этот ряд подходит.
• Al → Ga → In: Al, Ga, In находятся в III группе. В группе радиус увеличивается сверху вниз. Значит, Al < Ga < In. Этот ряд не подходит.

Нам нужно выбрать два ряда, где радиус уменьшается.

1. Na → Mg → Al: Na (186 пм) > Mg (160 пм) > Al (143 пм). Подходит!

2. Mg → Al → B: Mg (160 пм) > Al (143 пм) > B (85 пм). Подходит!

Ответ: Na → Mg → Al, Mg → Al → B