8. Выберите два вещества, с которыми реагирует железо: a) HCl; 6) NaCl; B) CuSO4; г) СО2; д) №2. Часть 3. Задание с развёрнутым ответом (3 балла) 9. Осуществите превращения: Fe FeCl2→Fe(OH)2→FeO Для первого превращения напишите уравнение в ионном виде. Для остальных молекулярном. Часть 4. Задание на электронный баланс (3 балла) B 10. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Ука окислитель и восстановитель: Al + H2SO4→Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Часть 5. Расчётная задача (4 балла) 11. При взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты выделился газ. Расс объём этого газа (при н. у.).

8. Выбор веществ, реагирующих с железом

Железо реагирует с соляной кислотой (HCl) и сульфатом меди (CuSO4).

Ответ: a) HCl; B) CuSO4

9. Осуществление превращений

Схема превращений: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO

Реакция 1: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (ионный вид: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2)

Реакция 2: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (молекулярный вид)

Реакция 3: Fe(OH)2 → FeO + H2O (молекулярный вид)

10. Электронный баланс

Уравнение реакции: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

Пошаговое решение:

• Составим электронный баланс:
• Al0 - 3e → Al+3 | 2 - окисление, восстановитель
• S+6 + 2e → S+4 | 1 - восстановление, окислитель

Итоговое уравнение: 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

11. Расчетная задача

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Логика такая:

• 1. Находим количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль.
• 2. Из уравнения реакции следует, что n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль.
• 3. Находим объем выделившегося газа: V(H2) = n(H2) * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: V(H2) = 4,48 л