Выберите две пары веществ, при взаимодействии которых образуется осадок: Ca(NO₃)₂ и K₃PO₄; NaCl и H₂SO₄; Na₂SiO₃ и HCl; KNO₃ и BaCl₂; Na₂SO₄ и NaOH.

Проверим, образуется ли среди продуктов реакции малорастворимое вещество.

1. Ca(NO₃)₂ и K₃PO₄: образуется фосфат кальция, нерастворимый в воде: \(3\mathrm{Ca(NO_3)_2}+2\mathrm{K_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KNO_3}\).

2. NaCl и H₂SO₄: осадок не образуется.

3. Na₂SiO₃ и HCl: образуется малорастворимая кремниевая кислота: \(\mathrm{Na_2SiO_3}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{H_2SiO_3}\downarrow+2\mathrm{NaCl}\).

4. KNO₃ и BaCl₂: возможные продукты растворимы; осадка нет.

5. Na₂SO₄ и NaOH: осадок не образуется.

Ответ: Ca(NO₃)₂ и K₃PO₄; Na₂SiO₃ и HCl.