Выберите соли, с которыми вступает в химическую реакцию сульфат алюминия.

Чтобы определить, с какими солями сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) будет вступать в химическую реакцию, нужно вспомнить условия протекания реакций ионного обмена и другие типы реакций.

• Реакции ионного обмена (с другими солями) идут, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит (вода).
• Реакции с основаниями (если сульфат алюминия амфотерный, что он и является).
• Реакции с металлами (если металл стоит левее алюминия в ряду активности).
• Реакции с кислотами (если сульфат алюминия может реагировать с кислотой, например, если образуется осадок).

Рассмотрим предложенные варианты:

1. K₂SO₄ (сульфат калия): При смешивании Al₂(SO₄)₃ и K₂SO₄ образуются ионы Al³⁺, SO₄^2-, K⁺. Все эти ионы растворимы в воде, поэтому реакции не будет.
2. Na₂SO₄ (сульфат натрия): Аналогично K₂SO₄, реакции не будет.
3. Ba(NO₃)₂ (нитрат бария): При смешивании образуются ионы Ba²⁺ и SO₄^2-, которые вступают в реакцию с образованием нерастворимого сульфата бария (BaSO₄). Al³⁺ и NO₃^- остаются в растворе. Реакция идет.
4. Pb(NO₃)₂ (нитрат свинца(II)): При смешивании образуются ионы Pb²⁺ и SO₄^2-, которые вступают в реакцию с образованием нерастворимого сульфата свинца(II) (PbSO₄). Al³⁺ и NO₃^- остаются в растворе. Реакция идет.
5. Al(NO₃)₃ (нитрат алюминия): При смешивании Al₂(SO₄)₃ и Al(NO₃)₃ образуются ионы Al³⁺, SO₄^2-, NO₃^-. Все они растворимы, реакции не будет.
6. NaNO₃ (нитрат натрия): Аналогично K₂SO₄, реакции не будет.

Сульфат алюминия также реагирует с основаниями, например, с гидроксидом натрия (NaOH) или гидроксидом бария (Ba(OH)₂), так как алюминий — амфотерный элемент.

Среди предложенных вариантов реакции идут с Ba(NO₃)₂ и Pb(NO₃)₂.

Ответ: Ba(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂