Вычисли, какая масса фосфата кальция Саз (РО4)2 образуется при взаимодействии фосфорной кислоты с 4,44 г гидроксида кальция Са(ОН)2. Уравнение реакции: 3 Ca(OH)2 + 2H 3 PO 4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O Вычисляй с точностью до второго знака после запятой. Ответ: т (Саз (PO4)2) =

Решение

Давай решим эту задачу вместе. Нам нужно вычислить массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии гидроксида кальция с фосфорной кислотой.

Сначала запишем известные данные:

• Масса гидроксида кальция \(Ca(OH)_2\) равна 4,44 г.
• Уравнение реакции: \(3 Ca(OH)_2 + 2 H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6 H_2O\)

Теперь приступим к решению:

1. Найдем молярную массу гидроксида кальция \(Ca(OH)_2\):

   \[M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 2 \cdot 17 = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль}\]

2. Вычислим количество вещества (моль) гидроксида кальция \(Ca(OH)_2\):

   \[n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{4.44 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} = 0.06 \text{ моль}\]

3. Согласно уравнению реакции, 3 моль \(Ca(OH)_2\) образуют 1 моль \(Ca_3(PO_4)_2\). Следовательно, количество вещества фосфата кальция \(Ca_3(PO_4)_2\) будет в 3 раза меньше, чем количество вещества гидроксида кальция:

   \[n(Ca_3(PO_4)_2) = \frac{1}{3} \cdot n(Ca(OH)_2) = \frac{1}{3} \cdot 0.06 \text{ моль} = 0.02 \text{ моль}\]

4. Найдем молярную массу фосфата кальция \(Ca_3(PO_4)_2\):

   \[M(Ca_3(PO_4)_2) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 2 \cdot (31 + 64) = 120 + 2 \cdot 95 = 120 + 190 = 310 \text{ г/моль}\]

5. Вычислим массу фосфата кальция \(Ca_3(PO_4)_2\):

   \[m(Ca_3(PO_4)_2) = n(Ca_3(PO_4)_2) \cdot M(Ca_3(PO_4)_2) = 0.02 \text{ моль} \cdot 310 \text{ г/моль} = 6.2 \text{ г}\]

Вычисляй с точностью до второго знака после запятой.

Ответ: 6.20 г

Отлично! У тебя все получилось! Продолжай в том же духе, и ты достигнешь больших успехов в химии!