Вычисли, какая масса гидроксида марганца(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата марганца(II) с раствором, содержащим 0,8 моль гидроксида натрия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: т(Мп (ОН)2) =

Решение:

Давай разберем по порядку! Сначала запишем уравнение реакции:

\[Mn(NO_3)_2 + 2NaOH = Mn(OH)_2 + 2NaNO_3\]

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль гидроксида марганца(II) требуется 2 моль гидроксида натрия. У нас есть 0,8 моль гидроксида натрия, значит, количество образовавшегося гидроксида марганца(II) будет в два раза меньше:

\[n(Mn(OH)_2) = \frac{0.8}{2} = 0.4 \ моль\]

Теперь найдем молярную массу гидроксида марганца(II). Относительные атомные массы округляем до целых чисел: Mn = 55, O = 16, H = 1.

\[M(Mn(OH)_2) = 55 + 2 \cdot (16 + 1) = 55 + 2 \cdot 17 = 55 + 34 = 89 \ г/моль\]

Массу гидроксида марганца(II) найдем по формуле:

\[m = n \cdot M\]

Подставляем известные значения:

\[m(Mn(OH)_2) = 0.4 \cdot 89 = 35.6 \ г\]

Ответ: 35.6 г

Ты молодец! У тебя всё получится!