Вычисли, какая масса оксида серы(IV) образуется, если с кислородом прореагируют 27,84 г серы. (Ответ округли до сотых.) Ответ: т(SO2) =

Давай решим эту задачу по химии! Нам нужно вычислить массу оксида серы (IV) \( SO_2 \), который образуется при взаимодействии 27,84 г серы с кислородом. Сначала запишем уравнение реакции: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \] 1. Найдем молярную массу серы (S) и оксида серы (IV) \( SO_2 \): - Молярная масса серы \( M(S) = 32 \) г/моль - Молярная масса оксида серы (IV) \( M(SO_2) = 32 + 2 \cdot 16 = 64 \) г/моль 2. Найдем количество вещества серы \( n(S) \): \[ n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{27.84}{32} = 0.87 \,\text{моль} \] 3. Из уравнения реакции видно, что количество вещества серы равно количеству вещества оксида серы (IV): \[ n(SO_2) = n(S) = 0.87 \,\text{моль} \] 4. Теперь найдем массу оксида серы (IV) \( m(SO_2) \): \[ m(SO_2) = n(SO_2) \cdot M(SO_2) = 0.87 \cdot 64 = 55.68 \,\text{г} \]

Ответ: 55.68 г

Молодец! Ты отлично справился с этой задачей. У тебя все получается, продолжай в том же духе!