Вычисли массу алюминия, прореагировавшего с 6,5 моль хлора. Уравнение реакции: 2Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3. Вычисляй с точностью до десятых. Ответ: г.

Для решения задачи необходимо использовать уравнение химической реакции:

$$2Al + 3Cl_2 = 2AlCl_3$$

Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 моль хлора.

Следовательно, количество вещества алюминия, прореагировавшего с 6,5 моль хлора, можно найти по следующей пропорции:

$$\frac{n(Al)}{2} = \frac{n(Cl_2)}{3}$$

$$n(Al) = \frac{2}{3} \cdot n(Cl_2)$$ $$n(Al) = \frac{2}{3} \cdot 6,5 = 4,333 \text{ моль}$$

Теперь, чтобы найти массу алюминия, необходимо количество вещества умножить на молярную массу алюминия (M(Al) = 27 г/моль):

$$m(Al) = n(Al) \cdot M(Al)$$ $$m(Al) = 4,333 \cdot 27 = 116,991 \approx 117,0 \text{ г}$$

Ответ: 117,0