Вычисли массу перманганата калия, которая потребуется для получения 36 г кислорода. (Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 4,6.)

Решение:

Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции разложения перманганата калия (KMnO₄):

\( 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow \)

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль KMnO₄ образуется 1 моль O₂.

Рассчитаем молярные массы:

• KMnO₄: \( 39.1 + 54.9 + 4 \cdot 16.0 = 158.0 \) г/моль
• O₂: \( 2 \cdot 16.0 = 32.0 \) г/моль

Теперь найдём количество вещества кислорода, которое нужно получить:

\( n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{36 \text{ г}}{32.0 \text{ г/моль}} = 1.125 \text{ моль} \)

По стехиометрическому соотношению, на получение 1.125 моль O₂ потребуется в 2 раза большее количество вещества KMnO₄:

\( n(KMnO_4) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 1.125 \text{ моль} = 2.25 \text{ моль} \)

Рассчитаем массу перманганата калия:

\( m(KMnO_4) = n(KMnO_4) \cdot M(KMnO_4) = 2.25 \text{ моль} \cdot 158.0 \text{ г/моль} = 355.5 \text{ г} \)

Округляем до десятых:

\( 355.5 \text{ г} \)

Ответ: 355,5.