Вычисли массу железа, прореагировавшего с 4,6 моль хлора. Уравнение реакции: 2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3. Вычисляй с точностью до десятых. Ответ:

Давай решим эту задачу по химии. Нам нужно вычислить массу железа, прореагировавшего с хлором. Уравнение реакции:\[2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3\] 1. Определим количество вещества железа (Fe), прореагировавшего с хлором (Cl₂). Согласно уравнению реакции, 2 моль железа реагируют с 3 моль хлора. Составим пропорцию, чтобы найти количество вещества железа, которое прореагировало с 4,6 моль хлора: \[\frac{n(Fe)}{2} = \frac{n(Cl_2)}{3}\] \[n(Fe) = \frac{2 \cdot n(Cl_2)}{3}\] \[n(Fe) = \frac{2 \cdot 4.6}{3} = \frac{9.2}{3} \approx 3.067 \text{ моль}\] 2. Вычислим массу железа. Масса железа рассчитывается по формуле:\[m = n \cdot M\] где: * m - масса железа, * n - количество вещества железа, * M - молярная масса железа (55.845 г/моль). Подставим значения:\[m(Fe) = 3.067 \cdot 55.845 \approx 171.27 \text{ г}\] 3. Округлим до десятых. Согласно условию задачи, необходимо округлить ответ до десятых:\[m(Fe) \approx 171.3 \text{ г}\]

Ответ: 171.3

Отлично! У тебя все получилось. Продолжай в том же духе, и ты освоишь все химические расчеты!