Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 6,5 г цинка с раствором H2SO4. Ответ следует округлить до сотых.

1. Запишем уравнение реакции: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

2. Рассчитаем молярную массу цинка (Zn): 65,38 г/моль.

3. Найдем количество вещества цинка: n(Zn) = масса / молярная масса = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0994 моль.

4. По уравнению реакции, количество выделившегося водорода равно количеству прореагировавшего цинка: n(H2) = n(Zn) ≈ 0,0994 моль.

5. Рассчитаем объём водорода при нормальных условиях (н.у.), зная, что молярный объём газов при н.у. равен 22,4 л/моль: V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль ≈ 0,0994 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22656 л. Округляем до сотых: 2,23 л.