Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 39 г цинка с раствором H₂S. Ответ следует округлить до сотых.

Решение

Давай вместе решим эту задачу! Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с сероводородом:

\[Zn + H_2S \rightarrow ZnS + H_2\]

Теперь найдем количество вещества цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль. Количество вещества (n) можно найти по формуле:

\[n = \frac{m}{M}\]

где m - масса вещества, M - молярная масса.

Подставим значения:

\[n(Zn) = \frac{39 \text{ г}}{65.38 \text{ г/моль}} \approx 0.596 \text{ моль}\]

По уравнению реакции, количество вещества цинка равно количеству вещества выделившегося водорода (H₂). То есть:

\[n(H_2) = n(Zn) \approx 0.596 \text{ моль}\]

Чтобы найти объем водорода, воспользуемся законом Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем водорода:

\[V(H_2) = n(H_2) \cdot 22.4 \text{ л/моль}\] \[V(H_2) = 0.596 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \approx 13.35 \text{ л}\]

Округлим до сотых: 13.35 л.

Ответ: 13.35

Отлично! Ты хорошо справился с этой задачей. Уверен, у тебя всё получится и в дальнейшем!