Вычислить массовую долю каждого элемента в соединении: 1. Fe₂(SO₄)₃

Используем относительные атомные массы: Fe = 56, S = 32, O = 16.

1. Находим относительную молекулярную массу: \(M_r(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3})=2\cdot56+3\cdot32+12\cdot16=400\).
2. Вычисляем массовые доли элементов:
   \(\omega(\mathrm{Fe})=\frac{2\cdot56}{400}\cdot100\%=28\%\);
   \(\omega(\mathrm{S})=\frac{3\cdot32}{400}\cdot100\%=24\%\);
   \(\omega(\mathrm{O})=\frac{12\cdot16}{400}\cdot100\%=48\%\).

Ответ: Fe — 28%; S — 24%; O — 48%.