Вычислить массовые доли элементов в веществах: CaSO₄, NH₃, H₃PO₄.

Используем относительные атомные массы: Ca = 40, S = 32, O = 16, N = 14, H = 1, P = 31. Массовая доля элемента равна отношению суммарной относительной массы его атомов в формуле к относительной молекулярной массе вещества.

1. CaSO₄: Mr = 40 + 32 + 4 · 16 = 136.

   ω(Ca) = 40 / 136 ≈ 29,41%; ω(S) = 32 / 136 ≈ 23,53%; ω(O) = 64 / 136 ≈ 47,06%.

2. NH₃: Mr = 14 + 3 · 1 = 17.

   ω(N) = 14 / 17 ≈ 82,35%; ω(H) = 3 / 17 ≈ 17,65%.

3. H₃PO₄: Mr = 3 · 1 + 31 + 4 · 16 = 98.

   ω(H) = 3 / 98 ≈ 3,06%; ω(P) = 31 / 98 ≈ 31,63%; ω(O) = 64 / 98 ≈ 65,31%.

Ответ: CaSO₄: Ca — 29,41%, S — 23,53%, O — 47,06%; NH₃: N — 82,35%, H — 17,65%; H₃PO₄: H — 3,06%, P — 31,63%, O — 65,31%.