1. Вычислите: а) относительную молекулярную массу нитрата меди (II) Cu(NO3)2; 6) массовую долю элементов в нитрате меди. 2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие формулы: II III III IV IV II II HgO, РН (фосфин), NiO, SO, SnO, MnCl, CuS, AgO. 3. По формуле, определите валентность элементов в следующих веществах: 1

Решение.

1. Вычислите:

   1. Относительную молекулярную массу нитрата меди (II) $$\text{Cu(NO}_3)_2$$.

      $$M_r(\text{Cu(NO}_3)_2) = A_r(\text{Cu}) + 2 \cdot A_r(\text{N}) + 6 \cdot A_r(\text{O}) = 64 + 2 \cdot 14 + 6 \cdot 16 = 64 + 28 + 96 = 188$$.

      Ответ: 188.

   2. Массовую долю элементов в нитрате меди.

      $$M_r(\text{Cu(NO}_3)_2) = 188$$ $$A_r(\text{Cu}) = 64$$ $$A_r(\text{N}) = 14$$ $$A_r(\text{O}) = 16$$

      $$\omega(\text{Cu}) = \frac{A_r(\text{Cu})}{M_r(\text{Cu(NO}_3)_2)} = \frac{64}{188} = 0,34 = 34 \%$$ $$\omega(\text{N}) = \frac{2 \cdot A_r(\text{N})}{M_r(\text{Cu(NO}_3)_2)} = \frac{2 \cdot 14}{188} = \frac{28}{188} = 0,15 = 15 \%$$ $$\omega(\text{O}) = \frac{6 \cdot A_r(\text{O})}{M_r(\text{Cu(NO}_3)_2)} = \frac{6 \cdot 16}{188} = \frac{96}{188} = 0,51 = 51 \%$$.

      Ответ: $$\omega(\text{Cu}) = 34 \%$$, $$\omega(\text{N}) = 15 \%$$, $$\omega(\text{O}) = 51 \%$$.

2. Составьте соответствующие формулы:

   Ртуть (II) и кислород (II) → $$\text{HgO}$$.

   Фосфор (III) и водород (I) → $$\text{PH}_3$$ (фосфин).

   Никель (III) и кислород (II) → $$\text{Ni}_2\text{O}_3$$.

   Сера (IV) и кислород (II) → $$\text{SO}_2$$.

   Олово (IV) и кислород (II) → $$\text{SnO}_2$$.

   Марганец (II) и хлор (I) → $$\text{MnCl}_2$$.

   Медь (II) и сера (II) → $$\text{CuS}$$.

   Серебро (I) и кислород (II) → $$\text{Ag}_2\text{O}$$.

   Ответ: $$\text{HgO}$$, $$\text{PH}_3$$, $$\text{Ni}_2\text{O}_3$$, $$\text{SO}_2$$, $$\text{SnO}_2$$, $$\text{MnCl}_2$$, $$\text{CuS}$$, $$\text{Ag}_2\text{O}$$.