Вычислите, достаточно ли кислорода объемом 15 л (н. у.) для сжигания 62 г фосфора.

Сначала запишем уравнение реакции горения фосфора с образованием оксида фосфора (V): $$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$ Теперь найдем количество вещества фосфора: $$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \ г}{31 \ г/моль} = 2 \ моль$$ Из уравнения реакции видно, что для 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Значит, для 2 моль фосфора потребуется: $$n(O_2) = \frac{5}{4} \cdot n(P) = \frac{5}{4} \cdot 2 \ моль = 2,5 \ моль$$ Теперь найдем объем кислорода, необходимого для сжигания 2 моль фосфора: $$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 2,5 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль = 56 \ л$$ У нас есть 15 л кислорода, а требуется 56 л. Следовательно, кислорода недостаточно. Ответ: Кислорода недостаточно.