11. Вычислите какую теплоту нужно затратить для получения 54 г серебра в соответствии с термохимическим уравнением: 2AgNO3(TB) = 2Ag(TB) + 2NO2(г) + О2(г) - 317 кДж

По термохимическому уравнению:

$$2AgNO_3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) - 317 \text{ кДж}$$

При разложении 2 моль AgNO₃ выделяется 317 кДж тепла. Найдем количество вещества серебра:

$$n(Ag) = \frac{m(Ag)}{M(Ag)} = \frac{54 \text{ г}}{108 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$

По уравнению реакции:

$$2 \text{ моль Ag} \ соответствуют 317 \text{ кДж}$$ $$0.5 \text{ моль Ag} \ соответствуют X \text{ кДж}$$ $$X = \frac{0.5 \text{ моль} \times 317 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 79.25 \text{ кДж}$$

Ответ: 79,25 кДж