Вычислите количество вещества гашёной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.

Уравнения реакций: \(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\), затем \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\). По уравнениям 1 моль карбоната кальция даёт 1 моль гашёной извести.

1. Найдём массу чистого известняка: примесей 25%, значит, карбоната кальция 75%. \(m(\mathrm{CaCO_3})=2\cdot0.75=1.5\) т = 1500 кг.
2. Молярная масса \(\mathrm{CaCO_3}\): \(M=100\) г/моль = 0.1 кг/моль.
3. Вычислим количество вещества: \(n(\mathrm{CaCO_3})=\frac{1500}{0.1}=15000\) моль.
4. По соотношению веществ 1:1 получаем \(n(\mathrm{Ca(OH)_2})=15000\) моль = 15 кмоль.

Ответ: 15 кмоль (15 000 моль) гашёной извести.