6. Вычислите количество вещества и массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида калия.

1. Сначала найдем массу сульфата меди(II) в 980 г 20%-го раствора: \[m(CuSO_4) = 980 \cdot 0.2 = 196 \ г\] 2. Затем найдем количество вещества сульфата меди(II): \[M(CuSO_4) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 160 \ г/моль\] \[n(CuSO_4) = \frac{196}{160} = 1.225 \ моль\] 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфата меди(II) с гидроксидом калия: \[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4\] 4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сульфата меди(II) требуется 2 моль гидроксида калия, и образуется 1 моль осадка гидроксида меди(II). Значит, при взаимодействии 1.225 моль сульфата меди(II) образуется 1.225 моль гидроксида меди(II): \[n(Cu(OH)_2) = 1.225 \ моль\] 5. Найдем массу осадка гидроксида меди(II): \[M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 98 \ г/моль\] \[m(Cu(OH)_2) = 1.225 \cdot 98 = 120.05 \ г\] Ответ: количество вещества осадка гидроксида меди(II) составляет 1.225 моль, масса осадка равна 120.05 г.