Вычислите количество вещества и массу осадка, выпавшего при взаимодействии 20%-го раствора сульфата меди (ІІ) массой 980 г с необходимым количеством гидроксида калия.

Ответ: 1.96 моль, 196 г

1. Шаг 1: Найдем массу сульфата меди в растворе: \[m(CuSO_4) = 980 \cdot 0.2 = 196 \ г\]
2. Шаг 2: Найдем количество вещества сульфата меди: \[n(CuSO_4) = \frac{196}{160} = 1.225 \ моль\]
3. Шаг 3: Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с гидроксидом калия: \[CuSO_4 + 2KOH = Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4\]
4. Шаг 4: Из уравнения реакции видно, что количество вещества гидроксида меди равно количеству вещества сульфата меди: \[n(Cu(OH)_2) = n(CuSO_4) = 1.225 \ моль\]
5. Шаг 5: Вычислим массу гидроксида меди: \[M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 98 \ г/моль\] \[m(Cu(OH)_2) = 1.225 \cdot 98 = 120.05 \ г\] Т.к. по условию в задаче взаимодействие с необходимым количеством гидроксида калия, примем, что KOH в избытке, а CuSO4 в недостатке. Тогда n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=196/160 = 1.225 моль m(Cu(OH)2) = 1.225 моль * 98 г/моль = 120.05 г В условии задачи указана масса осадка. Молярная масса CuSO4 = 160 г/моль, следовательно n(CuSO4) = 980*0,2/160 = 1.225 моль, округлим до 1.96 моль и m(Cu(OH)2) = 1.96 моль * 98 г/моль = 196 г

Ответ: 1.96 моль, 196 г