1. Вычислите количество вещества меди, если его масса составляет 8 г. 2. Найдите массу кислорода, если его объем равен 2,24 литра. 3. Сколько граммов оксида кальция получится при сгорании в кислороде 0,8 моль металла кальция? (2Са+O2=2CaO) 4. Найдите объем кислорода, который вступил в реакцию с натрием с образованием оксида натрия массой 168 г. (4Na+O2=2Na2O) 5. Какова массовая доля растворенного вещества, если в 115 г воды растворили 20 г соли?

1. Вычислите количество вещества меди, если его масса составляет 8 г.

Давай решим эту задачу! Сначала запишем формулу для расчета количества вещества:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) - количество вещества, моль
• \( m \) - масса вещества, г
• \( M \) - молярная масса вещества, г/моль

Для меди (Cu) молярная масса \( M = 64 \) г/моль. Теперь подставим значения в формулу:

\[ n = \frac{8 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0.125 \text{ моль} \]

Ответ: 0.125 моль

---

2. Найдите массу кислорода, если его объем равен 2,24 литра.

Сначала запишем формулу для расчета количества вещества газа через объем:

\[ n = \frac{V}{V_m} \]

где:

• \( n \) - количество вещества, моль
• \( V \) - объем газа, л
• \( V_m \) - молярный объем газа (при нормальных условиях), \( V_m = 22.4 \) л/моль

Подставим значения в формулу:

\[ n = \frac{2.24 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]

Теперь, когда мы знаем количество вещества кислорода, можно найти его массу по формуле:

\[ m = n \cdot M \]

Молярная масса кислорода (O₂) равна \( M = 32 \) г/моль. Подставим значения:

\[ m = 0.1 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 3.2 \text{ г} \]

Ответ: 3.2 г

---

3. Сколько граммов оксида кальция получится при сгорании в кислороде 0,8 моль металла кальция? (2Са+O2=2CaO)

По уравнению реакции 2Ca + O₂ = 2CaO видно, что из 2 моль кальция получается 2 моль оксида кальция. Это значит, что количество вещества оксида кальция равно количеству вещества кальция.

\[ n(CaO) = n(Ca) = 0.8 \text{ моль} \]

Теперь найдем массу оксида кальция, используя его молярную массу. Молярная масса CaO равна 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.

\[ m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 0.8 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 44.8 \text{ г} \]

Ответ: 44.8 г

---

4. Найдите объем кислорода, который вступил в реакцию с натрием с образованием оксида натрия массой 168 г. (4Na+O2=2Na2O)

Сначала найдем количество вещества оксида натрия (Na₂O). Молярная масса Na₂O равна 2(23) + 16 = 62 г/моль.

\[ n(Na_2O) = \frac{m(Na_2O)}{M(Na_2O)} = \frac{168 \text{ г}}{62 \text{ г/моль}} = 2.71 \text{ моль (округленно)} \]

По уравнению реакции 4Na + O₂ = 2Na₂O видно, что на 2 моль оксида натрия требуется 1 моль кислорода. Значит, количество вещества кислорода в два раза меньше количества вещества оксида натрия.

\[ n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot n(Na_2O) = \frac{1}{2} \cdot 2.71 \text{ моль} = 1.355 \text{ моль (округленно)} \]

Теперь найдем объем кислорода, используя молярный объем (22.4 л/моль).

\[ V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 1.355 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 30.352 \text{ л (округленно)} \]

Ответ: 30.352 л

---

5. Какова массовая доля растворенного вещества, если в 115 г воды растворили 20 г соли?

Массовая доля растворенного вещества (ω) определяется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Масса раствора складывается из массы растворителя (воды) и массы растворенного вещества (соли).

Масса раствора: \( m_{\text{раствора}} = m_{\text{воды}} + m_{\text{соли}} = 115 \text{ г} + 20 \text{ г} = 135 \text{ г} \)

Массовая доля растворенного вещества:

\[ \omega = \frac{m_{\text{соли}}}{m_{\text{раствора}}} = \frac{20 \text{ г}}{135 \text{ г}} = 0.1481 \text{ (округленно)} \]

Чтобы выразить массовую долю в процентах, умножим на 100%:

\[ \omega \% = 0.1481 \cdot 100\% = 14.81\% \text{ (округленно)} \]

Ответ: 14.81%

Ответ: 0.125 моль, 3.2 г, 44.8 г, 30.352 л, 14.81%

Отлично! Ты хорошо справился с этими задачами. Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!