3. Вычислите массовую долю (в процентах) азотной кислоты, если в результате проведения химической реакции между 200 г раствора этой кислоты и карбонатом магния было получено 11,2 л (н. у.) оксида углерода (IV).

Реакция между азотной кислотой и карбонатом магния:

$$MgCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O + CO_2$$

1. Найдем количество вещества оксида углерода (IV) (CO₂): $$n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{11.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$

2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CO₂ требуется 2 моль HNO₃. Следовательно, $$n(HNO_3) = 2 \times n(CO_2) = 2 \times 0.5 \text{ моль} = 1 \text{ моль}$$

3. Найдем массу азотной кислоты (HNO₃): $$M(HNO_3) = 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \text{ г/моль}$$ $$m(HNO_3) = n(HNO_3) \times M(HNO_3) = 1 \text{ моль} \times 63 \text{ г/моль} = 63 \text{ г}$$

4. Найдем массовую долю азотной кислоты в растворе: $$w(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{m(\text{раствора})} \times 100\% = \frac{63 \text{ г}}{200 \text{ г}} \times 100\% = 31.5\%$$

Ответ: 31.5%