Вычислите массовую долю (в процентах) фосфора в дигидрофосфате кальция Ca(H₂PO₄)₂. Запишите число с точностью до десятых.

Используем относительные атомные массы: Ca = 40, H = 1, P = 31, O = 16.

1. Раскрываем состав формулы: в Ca(H₂PO₄)₂ содержатся Ca₁H₄P₂O₈.
2. Находим молярную массу: \(M = 40 + 4\cdot1 + 2\cdot31 + 8\cdot16 = 234\).
3. Масса фосфора в формульной единице равна \(2\cdot31=62\). Тогда \(w(P)=\frac{62}{234}\cdot100\%\approx26.4957\%\).
4. Округляем до десятых: 26,5%.

Ответ: 26,5%.