Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений: а) CuSO₄ — сульфат меди; б) Fe₂O₃ — оксид железа; в) HNO₃ — азотная кислота.

Используем относительные атомные массы: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Fe = 56, Cu = 64. Массовую долю вычисляем как отношение массы атомов данного элемента в формуле к относительной молекулярной массе соединения.

а) CuSO₄

\(M_r(\mathrm{CuSO_4})=64+32+4\cdot16=160.\)

\(w(\mathrm{Cu})=\frac{64}{160}\cdot100\%=40\%;\quad w(\mathrm S)=\frac{32}{160}\cdot100\%=20\%;\quad w(\mathrm O)=\frac{64}{160}\cdot100\%=40\%.\)

б) Fe₂O₃

\(M_r(\mathrm{Fe_2O_3})=2\cdot56+3\cdot16=160.\)

\(w(\mathrm{Fe})=\frac{112}{160}\cdot100\%=70\%;\quad w(\mathrm O)=\frac{48}{160}\cdot100\%=30\%.\)

в) HNO₃

\(M_r(\mathrm{HNO_3})=1+14+3\cdot16=63.\)

\(w(\mathrm H)=\frac{1}{63}\cdot100\%\approx1.59\%;\quad w(\mathrm N)=\frac{14}{63}\cdot100\%\approx22.22\%;\quad w(\mathrm O)=\frac{48}{63}\cdot100\%\approx76.19\%.\)

Ответ: а) Cu — 40%, S — 20%, O — 40%; б) Fe — 70%, O — 30%; в) H — 1,59%, N — 22,22%, O — 76,19%.