Вычислите массу 11,2 л аммиака (NH3) при н.у.

Чтобы вычислить массу 11,2 л аммиака (NH3) при нормальных условиях (н.у.), необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определить количество вещества (n) аммиака, используя молярный объем газов.
2. Рассчитать молярную массу (M) аммиака (NH3).
3. Вычислить массу (m) аммиака, используя формулу m = n × M.

Шаг 1: Определение количества вещества (n) аммиака.

Молярный объем любого газа при н.у. составляет 22,4 л/моль. Следовательно, количество вещества аммиака можно рассчитать по формуле:

$$n = \frac{V}{Vm}$$, где:

• V – объем газа (11,2 л);
• Vm – молярный объем (22,4 л/моль).

Подставим значения: $$n = \frac{11,2 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,5 \text{ моль}$$.

Шаг 2: Расчет молярной массы (M) аммиака (NH3).

Молярная масса аммиака равна сумме атомных масс азота (N) и водорода (H), умноженной на их количество в молекуле NH3:

M(NH3) = Ar(N) + 3 × Ar(H) = 14 + 3 × 1 = 17 г/моль.

Шаг 3: Вычисление массы (m) аммиака.

Используем формулу: m = n × M.

Подставим значения: m = 0,5 моль × 17 г/моль = 8,5 г.

Таким образом, масса 11,2 л аммиака (NH3) при нормальных условиях составляет 8,5 г.

Ответ: 8,5 г