28. Вычислите массу алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%- ного раствора сульфата меди(11). 29. Используя метод эхлектронного баланса, составьте уравнение реакции OH + S + OSFIV -'OS'H + IV Определите окислитель и восстановитель 30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции AI+H₂SO→ Al(SO) + HS + H₂O Определите окислитель и восстановитель

Задача 28: Расчет массы алюминия

Для начала, определим массу сульфата меди(II) в растворе:

• Масса раствора сульфата меди(II): 480 г
• Концентрация раствора: 10%
• Масса сульфата меди(II) = (480 г * 10%) / 100% = 48 г

Запишем уравнение реакции алюминия с сульфатом меди(II): \[2Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu\]

Определим молярные массы:

• M(CuSO₄) = 63.5 + 32 + 4*16 = 159.5 г/моль
• M(Al) = 27 г/моль

Вычислим количество вещества сульфата меди(II): \[n(CuSO_4) = \frac{48 \text{ г}}{159.5 \text{ г/моль}} ≈ 0.30 \text{ моль}\]

По уравнению реакции:

• 2 моль Al реагируют с 3 моль CuSO₄
• x моль Al реагируют с 0.30 моль CuSO₄

Найдем количество вещества алюминия: \[x = \frac{2 \text{ моль Al} * 0.30 \text{ моль CuSO}_4}{3 \text{ моль CuSO}_4} = 0.20 \text{ моль Al}\]

Теперь вычислим массу алюминия: \[m(Al) = 0.20 \text{ моль} * 27 \text{ г/моль} = 5.4 \text{ г}\]

Ответ: 5.4 г

Задача 29: Составление уравнения реакции и определение окислителя и восстановителя

Дана реакция: \[Al + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + S + H_2O\]

Сначала уравняем реакцию методом электронного баланса:

• Al⁰ → Al⁺³ + 3e (окисление, восстановитель)
• S⁺⁶ + 8e → S⁻² (восстановление, окислитель)

Найдем наименьшее общее кратное для 3 и 8, которое равно 24. Следовательно, умножаем первое полууравнение на 8, а второе на 3:

• 8Al⁰ → 8Al⁺³ + 24e
• 3S⁺⁶ + 24e → 3S⁻²

Уравненное уравнение реакции: \[8Al + 15H_2SO_4 \rightarrow 4Al_2(SO_4)_3 + 3S + 12H_2O\]

• Окислитель: H₂SO₄
• Восстановитель: Al

Ответ: 8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3S + 12H₂O. Окислитель - H₂SO₄, восстановитель - Al

Задача 30: Составление уравнения реакции и определение окислителя и восстановителя

Дана реакция: \[Al + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2S + H_2O\]

Сначала уравняем реакцию методом электронного баланса:

• Al⁰ → Al⁺³ + 3e (окисление, восстановитель)
• S⁺⁶ + 8e → S⁻² (восстановление, окислитель)

Найдем наименьшее общее кратное для 3 и 8, которое равно 24. Следовательно, умножаем первое полууравнение на 8, а второе на 3:

• 8Al⁰ → 8Al⁺³ + 24e
• S⁺⁶ + 8e → S⁻²

Уравненное уравнение реакции: \[8Al + 15H_2SO_4 \rightarrow 4Al_2(SO_4)_3 + 3H_2S + 12H_2O\]

• Окислитель: H₂SO₄
• Восстановитель: Al

Ответ: 8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O. Окислитель - H₂SO₄, восстановитель - Al