Вычислите массу аммиачной селитры, содержащей 97% нитрата аммония, которая получается при взаимодействии 256 г азотной кислоты с аммиаком.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции нейтрализации азотной кислоты аммиаком:
   \( HNO_3 + NH_3 \rightarrow NH_4NO_3 \)
2. Шаг 2: Рассчитаем молярную массу азотной кислоты (HNO₃).
   M(HNO₃) = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.
3. Шаг 3: Рассчитаем молярную массу нитрата аммония (NH₄NO₃).
   M(NH₄NO₃) = 2 * 14 (N) + 4 * 1 (H) + 3 * 16 (O) = 28 + 4 + 48 = 80 г/моль.
4. Шаг 4: Определим, сколько нитрата аммония (NH₄NO₃) образуется из 256 г азотной кислоты (HNO₃), исходя из стехиометрии реакции (1 моль HNO₃ дает 1 моль NH₄NO₃):
   \( \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{m(NH_4NO_3)}{M(NH_4NO_3)} \)
   \( \frac{256 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = \frac{m(NH_4NO_3)}{80 \text{ г/моль}} \)
   \( m(NH_4NO_3) = \frac{256 \text{ г} \cdot 80 \text{ г/моль}}{63 \text{ г/моль}} \approx 325.7 \text{ г} \)
5. Шаг 5: Рассчитаем массу аммиачной селитры, зная, что она содержит 97% нитрата аммония:
   \( m(\text{аммиачная селитра}) = \frac{m(NH_4NO_3)}{0.97} \)
   \( m(\text{аммиачная селитра}) = \frac{325.7 \text{ г}}{0.97} \approx 335.8 \text{ г} \)

Ответ: 335.8 г