Вычислите массу диметилового эфира, который образуется при смешивании метанола массой 3,2 г с концентрированной серной кислотой при низкой температуре.

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции образования диметилового эфира из метанола в присутствии серной кислоты. Реакция выглядит следующим образом: $$2CH_3OH \xrightarrow{H_2SO_4, t^o} CH_3OCH_3 + H_2O$$ Молярная масса метанола (CH3OH) = 12 + 3*1 + 16 + 1 = 32 г/моль Молярная масса диметилового эфира (CH3OCH3) = 12 + 3*1 + 16 + 12 + 3*1 = 46 г/моль 1. Найдем количество вещества метанола: $$n(CH_3OH) = \frac{m(CH_3OH)}{M(CH_3OH)} = \frac{3.2 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$$ 2. По уравнению реакции, 2 моль метанола образуют 1 моль диметилового эфира. Значит, 0.1 моль метанола образует 0.05 моль диметилового эфира. $$n(CH_3OCH_3) = \frac{1}{2} n(CH_3OH) = \frac{1}{2} * 0.1 \text{ моль} = 0.05 \text{ моль}$$ 3. Вычислим массу образовавшегося диметилового эфира: $$m(CH_3OCH_3) = n(CH_3OCH_3) * M(CH_3OCH_3) = 0.05 \text{ моль} * 46 \text{ г/моль} = 2.3 \text{ г}$$ Ответ: 2,3 г (код 2)